Hoy en día, las fuentes alternativas de energía tienen un lugar destacado en la mesa de los diseñadores, inventores y creadores de innovaciones que deseen enriquecerse con un descubrimiento revolucionario. Sin embargo, la física que gobierna todo lo que sucede en nuestro mundo y también en nuestro universo, tiene implacables leyes que se deben seguir. El principio de conservación de la energía que discutimos en varios artículos que impide la construcción de motor perpetuo es uno de ellos.
No podemos crear ni destruir energía, pero sólo transformarla. Esto significa que no podemos obtener de una fuente de energía más de lo que ofrece.
Hemos explicado esto para mostrar que si conectamos una pila a un transformador de alimentación de 1,5 V x 1 = 1,5 W elevando la tensión a 150 V la corriente es sólo el 0,01 A, como el 1,5 W (energía) dada por 150 x 0,01 se mantiene.
Sin embargo, a pesar de estas aplicaciones de muchos de nuestros lectores insisten en querer obtener energía donde no está disponible, tratando de crear nuevas fuentes de energía y nuevos combustibles que conducen a la energía barata e infinita.
En el caso de las conversiones de energía eléctrica ya hemos abordado la cuestión en nuestro Curso de Electrónica - Electrónica Básica (en Portugués actualmente), pero no abordamos el tema tratando de otras fuentes, por ejemplo, las fuentes de energía química.
Energía Química
La energía primaria que utilizamos en nuestro día a día es la energía química, la energía liberada en una reacción química.
Cuando los enlaces químicos entre los átomos de la sustancia se rompen se puede producir tanto la liberación como de absorción de energía. Hay reacciones químicas exotérmicas de manera que liberan energía (normalmente en forma de calor) cuando se producen y reacciones endotérmicas, que absorben energía cuando ocurren.
Por ejemplo, la reacción de descomposición del agua en hidrógeno y oxígeno es una reacción endotérmica en el sentido de que, para que esto ocurra, tenemos que entregar energía a los enlaces químicos entre los átomos de hidrógeno y oxígeno para tener su ruptura.
Por otro lado, cuando el hidrógeno reacciona con el oxígeno que ocurriendo una combustión, se libera energía.
Es por esta razón que el hidrógeno es un combustible y puede proporcionar energía, pero no la agua. Se necesita energía para reaccionar.
En procesos cacareados por muchos que dicen que usan el agua como combustible, en realidad no es lo que sucede. El agua entra en el proceso, ya sea como propósito disolvente u otro, pero no está suministrando energía, y por lo tanto no es combustible. Cuidado con el engaño que vemos en Internet, especialmente en YouTube.
Las sustancias normalmente utilizadas como combustible viene del sol que proporciona la energía que almacenan en la mayoría de los casos.
Es el caso del aceite formado por sustancias (hidrocarburos) que formaban parte de los organismos vivos y la energía solar almacenada (fotosíntesis) durante millones de años. Ahora quemamos estas sustancias, liberando la energía almacenada.
Nosotros mismos cuando use la comida. La descomposición de los alimentos libera la energía que necesitamos para vivir.
Esta energía, en el fondo, proviene del sol proporciona la energía que se almacena en las verduras que comemos, o la carga es las verduras que los animales comieron .
Así que cuando pensamos en un proyecto de tomar una fuente de energía química para convertir en electricidad al igual que las baterías necesitamos ser conscientes de si ella puede o no puede suministrar energía.
Una pila no funcionará con agua, sin embargo, puede trabajar con una sustancia que tiene la capacidad de entrar en una reacción exotérmica.
La energía liberada como en el caso de una pila en la que la reacción es de electrolito más común con un metal, entonces se puede aprovechar. En este caso tenemos electricidad, pero nada impide crear procesos que conducen a otras formas de energía como la emisión de luz, calor, etc.
Un ejemplo de conversión de energía de la luz son las cintas de colores utilizados en la decoración o señalización que emiten luz durante un tiempo determinado por la sustancia de la reacción en el interior.
Tan pronto como se agota la sustancia de la reacción se detiene y la cinta no produce más luz.
